1. Convertir unidades

* Volumen: 347 ml =0.347 L (1 L =1000 ml)

* Presión: 6680 torr =8.82 atm (1 atm =760 torr)

* Temperatura: 27 ° C =300 K (k =° C + 273.15)

2. Ley de gas ideal

La ley de gas ideal es:

PV =NRT

Dónde:

* P =presión (en ATM)

* V =volumen (en l)

* n =número de lunares

* R =constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatura (en k)

3. Resolver para n

Reorganizar la ley de gas ideal para resolver 'n':

n =PV / RT

4. Conecte los valores

n =(8.82 atm) (0.347 l) / (0.0821 l · atm / mol · k) (300 k)

5. Calcular

n ≈ 0.124 moles

Respuesta: Aproximadamente 0.124 moles de gas nitrógeno ocuparán ese volumen en esas condiciones.