* La serie de reactividad: El cobre se encuentra más alto que el hidrógeno en la serie de reactividad de metales. Esta serie clasifica a los metales en función de su tendencia a perder electrones y formar iones positivos. Los metales más altos en la serie son más reactivos.
* Reacciones de desplazamiento: El cobre puede desplazar el hidrógeno de los ácidos. Por ejemplo, el cobre reacciona con ácido nítrico diluido para producir nitrato de cobre (II), dióxido de nitrógeno y agua. Esto no sucedería si el hidrógeno fuera más reactivo.
* potencial electroquímico: El cobre tiene un potencial de electrodo estándar más positivo que el hidrógeno. Esto significa que es más probable que el cobre se oxida (pierda electrones) que el hidrógeno.
En resumen: La posición del cobre en la serie de reactividad, su capacidad para desplazar el hidrógeno de los ácidos, y su potencial electroquímico indica que es más reactivo que el hidrógeno.
