tetracloruro de azufre (scl₄)
* Electrones de valencia del azufre: El azufre tiene 6 electrones de valencia.
* Electrones de valencia del cloro: Cada átomo de cloro tiene 7 electrones de valencia.
* vinculación: En SCL₄, el azufre forma cuatro enlaces covalentes individuales con cuatro átomos de cloro. Cada enlace solo requiere un electrón del azufre y otro del cloro.
Por lo tanto, el azufre usa 4 de sus 6 electrones de valencia en enlaces covalentes en scl₄.
disulfur difluoride (s₂f₂)
* Electrones de valencia del azufre: Cada átomo de azufre tiene 6 electrones de valencia.
* electrones de valencia de flúor: Cada átomo de flúor tiene 7 electrones de valencia.
* vinculación: En S₂F₂, cada átomo de azufre forma un solo enlace covalente con un átomo de flúor y un solo enlace covalente con el otro átomo de azufre.
Por lo tanto, cada átomo de azufre usa 2 de sus 6 electrones de valencia en enlaces covalentes en S₂F₂.
Resumen:
* scl₄: Sulphur usa 4 Electrones de valencia para enlaces.
* s₂f₂: Cada átomo de azufre usa 2 Electrones de valencia para enlaces.
