1. Número atómico: El azufre tiene un número atómico de 16, lo que significa que tiene 16 protones y 16 electrones.
2. Configuración de electrones: Llenaremos los orbitales en orden de aumentar la energía utilizando el principio de Aufbau:
* 1S²: La primera carcasa (n =1) tiene un subblevel (s), que contiene 2 electrones.
* 2S²: La segunda carcasa (n =2) tiene dos subconjuntos (S y P), con el Sublevel S sosteniendo 2 electrones.
* 2p⁶: El P Subblevel en la segunda carcasa contiene 6 electrones.
* 3S²: La tercera caparazón (n =3) tiene dos subvelinos (S y P), con el Sublevel S sosteniendo 2 electrones.
* 3p⁴: El P Subblevel en la tercera carcasa contiene 6 electrones, pero el azufre solo tiene 4 electrones más para llenarlo.
3. Configuración de electrones de estado fundamental final:
* S:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴
Notación simplificada: También puedes escribirlo en una forma más corta:
* s:[ne] 3s² 3p⁴ (donde [ne] representa la configuración electrónica de neón, el gas noble anterior)
