oh⁻ (l) + nh₃ (l) ⇌ nh₂⁻ (l) + h₂o (l)
Explicación:
* oh⁻ (l) :Ion hidróxido en amoníaco líquido.
* nh₃ (l) :Amoníaco líquido, que actúa como solvente y un ácido débil.
* nh₂⁻ (l) :Amida Ion, la base conjugada de amoníaco, formada por la eliminación de un protón (H⁺).
* h₂o (l) :Agua, formada por la combinación del protón eliminado del amoníaco y el ion hidróxido.
Mecanismo:
El ion hidróxido, siendo una base fuerte en el amoníaco líquido, acepta fácilmente un protón del amoníaco. Esto da como resultado la formación del ion amida (NH₂⁻), una base más fuerte que el amoníaco y el agua. Esta reacción resalta la definición Brønsted-Lowry de ácidos y bases, donde una base acepta un protón.
nota: Esta reacción se encuentra fuertemente hacia la derecha, lo que indica que el ion hidróxido es una base fuerte en el amoníaco líquido y reacciona fácilmente para formar el ion amida.
