sodio (na)
* Configuración de electrones: 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* electrones de valencia: 1 (en el orbital 3s)
* Para lograr un octeto estable: El sodio necesita perder un electrón para tener la misma configuración de electrones que el neón de gas noble (1S² 2S² 2p⁶).
* resultado: Cuando el sodio pierde un electrón, forma un ion cargado positivamente, NA⁺, con una configuración de electrones estable.
magnesio (mg)
* Configuración de electrones: 1S² 2S² 2P⁶ 3S²
* electrones de valencia: 2 (en el orbital 3s)
* Para lograr un octeto estable: El magnesio necesita perder dos electrones para tener la misma configuración de electrones que el neón de gas noble (1S² 2S² 2P⁶).
* resultado: Cuando el magnesio pierde dos electrones, forma un ion cargado positivamente, Mg²⁺, con una configuración de electrones estable.
En resumen: Tanto el sodio como el magnesio pierden fácilmente electrones para lograr la configuración de electrones estable de un gas noble. Esto se debe a que sus electrones de valencia están unidos relativamente libremente y perderlos da como resultado un estado más estable y de menor energía.
