He aquí por qué:
* Naturaleza ácida: Los ácidos contienen iones de hidrógeno (H⁺).
* Reactividad metálica: Los metales tienden a perder electrones, convirtiéndose en iones cargados positivamente (cationes).
* reacción: Cuando un metal reacciona con un ácido, los iones de hidrógeno del ácido ganan electrones del metal, formando átomos de hidrógeno neutro. Estos átomos luego se unen para formar moléculas de gas de hidrógeno (H₂).
Ejemplo:
El metal de zinc reacciona con ácido clorhídrico (HCl) para producir cloruro de zinc (zncl₂) y gas de hidrógeno (H₂):
Zn (S) + 2HCl (aq) → Zncl₂ (aq) + h₂ (g)
nota: No todos los metales reaccionan con todos los ácidos. La reactividad de un metal depende de su posición en la serie de reactividad. Los metales por encima del hidrógeno en la serie de reactividad reaccionarán con los ácidos para producir gas de hidrógeno.
