1. Escriba la ecuación química equilibrada:

La reacción entre sodio (Na) y oxígeno (O₂) forma óxido de sodio (Na₂o):

4 na + o₂ → 2 na₂o

2. Determine las masas molares:

* Sodio (Na):22.99 g/mol

* Oxígeno (o₂):32.00 g/mol

* Óxido de sodio (na₂o):61.98 g/mol

3. Convierta gramos de sodio en lunares:

* Tienes 46 g de sodio.

* Moles de na =(46 g) / (22.99 g / mol) =2 moles

4. Use la relación molar de la ecuación equilibrada:

* La ecuación muestra una relación 4:2 moles entre sodio (Na) y óxido de sodio (Na₂o). Esto significa cada 4 moles de sodio, obtienes 2 moles de óxido de sodio.

5. Calcule los moles de óxido de sodio:

* Dado que tiene 2 moles de sodio, producirá (2 moles na) * (2 moles na₂o / 4 moles na) =1 mol de na₂o

6. Convierta moles de óxido de sodio en gramos:

* Gramos de na₂o =(1 mol) * (61.98 g/mol) =61.98 g

Respuesta: Formará 61.98 gramos de óxido de sodio si se usan 46 gramos de sodio en la reacción.