iones metálicos:
* Pérdida de electrones: Los iones metálicos se forman al perder * electrones * para lograr una configuración de electrones estable.
* carga positiva: La pérdida de electrones da como resultado una carga positiva sobre el ion.
* Menos puntos: Dado que se pierden electrones, los diagramas de iones de metal tienen * menos * puntos que el átomo neutro.
* Ejemplo: El sodio (NA) tiene 1 electrón de valencia. Cuando forma Na+, pierde ese electrón, lo que resulta en un diagrama con puntos * no *.
iones no metálicos:
* ganancia de electrones: Los iones no metales se forman al * obtener * electrones para lograr una configuración de electrones estable.
* carga negativa: La ganancia de electrones da como resultado una carga negativa sobre el ion.
* Más puntos: Desde que se ganan electrones, los diagramas de iones no metálicos tienen * más * puntos que el átomo neutro.
* Ejemplo: El cloro (CL) tiene 7 electrones de valencia. Cuando se forma cl-, gana un electrón, lo que resulta en un diagrama con * 8 * puntos.
En resumen:
* Los metales pierden electrones y se convierten en iones positivos con menos puntos.
* Los no metales ganan electrones y se convierten en iones negativos con más puntos.
Ejemplo visual:
Comparemos sodio (metal) y cloro (no metal):
* na (neutral): Na • (1 punto)
* na+ (ion): (Sin puntos)
* cl (neutral): • CL • • • • • (7 puntos)
* cl- (ion): • CL • • • • • • • (8 puntos)
