* Configuración de electrones de Bromine: Bromo tiene 35 electrones. Su configuración de electrones es [AR] 3D¹⁰ 4S² 4P⁵. Solo necesita un electrón más para llenar su orbital P más externo, haciéndolo más estable.
* Obtener un electrón: Al obtener un electrón, Bromo logra un octeto completo en su carcasa más externa. Esto hace que el ion sea mucho más estable que el átomo neutro.
* Formación del ion bromuro: El electrón ganado llena el orbital 4P, dando al ion bromuro la misma configuración de electrones que el noble gas Krypton.
Aquí hay un resumen:
* bromine átomo (br): Neutral, 35 electrones, configuración de electrones [AR] 3D¹⁰ 4S² 4P⁵
* bromide ion (Br⁻): Negativamente cargado, 36 electrones, configuración de electrones [AR] 3D¹⁰ 4S² 4P⁶ (igual que Krypton)
El ion bromuro ahora es más estable y es menos probable que reaccione aún más. Esta es una ocurrencia común en la química, donde los átomos ganan o pierden electrones para lograr un estado más estable.
