1. Calcule la masa de fórmula empírica:

* C:12.01 g/mol

* H:1.01 g/mol

* Fórmula empírica masa =(12.01) + (3 * 1.01) =15.04 g/mol

2. Determine la relación número completa entre la masa molar y la masa de fórmula empírica:

* Relación de número completo =(masa molar) / (masa de fórmula empírica) =30 g / mol / 15.04 g / mol ≈ 2

3. Multiplique los subíndices en la fórmula empírica por la relación número entera:

* Fórmula molecular =(CH3) * 2 = C2H6

Por lo tanto, la fórmula molecular del compuesto es C2H6 (etano).