1. Suponga una muestra de 100G:

* Esto facilita los cálculos, ya que el 50% de azufre significa 50 g de azufre, y el 50% de oxígeno significa 50 g de oxígeno.

2. Convierta gramos a lunares:

* Sulfur: 50g S / 32.06 g / mol S =1.56 mol S

* oxígeno: 50 g o / 16.00 g / mol o =3.13 mol o

3. Encuentra la relación topo:

* Divida el número de moles de cada elemento por el menor número de moles (que es 1.56 mol s en este caso):

* Sulfur: 1.56 mol s / 1.56 mol =1

* oxígeno: 3.13 mol de 1.56 mol =2

4. Escribe la fórmula empírica:

* La relación topo nos dice la relación número completa más simple de los átomos de azufre a oxígeno en el compuesto.

* La fórmula empírica es so₂ .