* La entalpía es una función de estado: Depende de las condiciones específicas del sistema, principalmente temperatura y presión.
* diferentes formas: El cloruro de amonio (NH₄CL) puede existir en diferentes formas (sólido, líquido, gas) y cada uno tiene un valor de entalpía único.
* Cambios de entalpía: Por lo general, hablamos sobre los cambios de entalpía (ΔH) que representan la diferencia en la entalpía entre dos estados. Estos cambios son más útiles en química, como para reacciones o transiciones de fase.
Aquí hay algunos valores de entalpía comunes relacionados con el cloruro de amonio:
* Entalpía de formación estándar (ΔHF °) :Esto se refiere al cambio de entalpía cuando se forma un lunar de un compuesto a partir de sus elementos en sus estados estándar (presión de 25 ° C y 1 atm). La entalpía estándar de la formación de cloruro de amonio sólido es -314.4 kJ/mol .
* entalpía de solución (ΔHsoln) :Este es el cambio de entalpía cuando un lunar de una sustancia se disuelve en un solvente. La entalpía de la solución para el cloruro de amonio en el agua es +14.8 kJ/mol , lo que significa que el proceso de disolución es endotérmico (absorbe el calor).
* Entalpía de sublimación (ΔHsubl) :Este es el cambio de entalpía cuando un lunar de un sólido cambia directamente a un gas. Para el cloruro de amonio, este valor es ~ 150 kJ/mol .
Para obtener un valor de entalpía específico para el cloruro de amonio, deberá especificar:
1. La fase del cloruro de amonio (sólido, líquido, gas)
2. La temperatura y la presión
¡Avíseme si tiene un contexto específico en mente, y puedo ayudarlo a encontrar el valor de entalpía relevante!
