1. Ecuación química equilibrada:

La ecuación química equilibrada para la combustión de glucosa (C6H12O6) es:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

2. Relaciones molares:

La ecuación muestra que 1 mol de glucosa (C6H12O6) reacciona para producir 6 moles de dióxido de carbono (CO2).

3. Convierta gramos a lunares:

* glucosa:

* Masa molar de C6H12O6 =(6 * 12.01 g/mol) + (12 * 1.01 g/mol) + (6 * 16.00 g/mol) =180.18 g/mol

* Moles de glucosa =(45 g) / (180.18 g / mol) =0.25 mol

4. Calcule los moles de dióxido de carbono:

* Usando la relación molar de la ecuación equilibrada:

* Moles de CO2 =0.25 mol glucosa * (6 mol CO2 / 1 mol glucosa) =1.5 mol CO2

5. Convierta moles de dióxido de carbono en gramos:

* Masa molar de CO2 =(12.01 g/mol) + (2 * 16.00 g/mol) =44.01 g/mol

* Gramos de CO2 =(1.5 mol) * (44.01 g/mol) =66.02 g

Por lo tanto, se producirían 66.02 gramos de dióxido de carbono si 45 gramos de glucosa reaccionaran por completo con oxígeno.