1. Identificar los reactivos y productos

* Reactantes: Cl₂ (gas de cloro), Ki (yoduro de potasio)

* Productos: KCL (cloruro de potasio), i₂ (yodo)

2. Escribe la ecuación desequilibrada

CL₂ + KI → KCL + I₂

3. Equilibre los átomos

* cloro (cl): Hay 2 átomos de cloro a la izquierda (Cl₂) y 1 a la derecha (KCL). Para equilibrar, coloque un coeficiente de 2 frente a KCl.

* potasio (k): Hay 1 átomo de potasio a la izquierda (KI) y 2 en la derecha (2kcl). Para equilibrar, coloque un coeficiente de 2 frente a Ki.

* yodo (i): Hay 1 átomo de yodo a la izquierda (KI) y 2 a la derecha (i₂). La ecuación ya está equilibrada para el yodo.

4. La ecuación equilibrada

La ecuación química equilibrada es:

cl₂ + 2ki → 2kcl + i₂

Explicación:

* coeficientes: Los números frente a cada molécula representan el número de moléculas involucradas en la reacción.

* Conservación de la masa: La ecuación equilibrada asegura que el mismo número de cada tipo de átomo aparezca en ambos lados de la ecuación, cumpliendo la ley de conservación de la masa.