* Estado de oxidación del nitrógeno: En el ion amonio, el nitrógeno tiene un estado de oxidación de -3. Esto se debe a que el hidrógeno tiene un estado de oxidación de +1, y la carga general del ion es +1.
* Tendencia a perder electrones: El nitrógeno en el ion amonio se puede oxidar a un estado de oxidación más alto, lo que significa que puede perder electrones. Esta pérdida de electrones es la característica de un agente reductor.
Ejemplo:
En la siguiente reacción, el ion amonio actúa como un agente reductor:
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NH₄⁺ + 2O₂ → NO₃⁻ + 2H⁺ + H₂O
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Aquí, el nitrógeno en el ion amonio (estado de oxidación -3) se oxida al nitrato (NO₃⁻) con un estado de oxidación de +5. Esto se debe a que el ion amonio pierde electrones, que se obtienen por oxígeno en la reacción.
Key Takeaway:
Un agente reductor es una sustancia que dona electrones y se oxida en el proceso. Dado que el ion amonio puede perder electrones y oxidarse, actúa como un agente reductor.
