1. La ecuación desequilibrada:
* El etilciclohexano (C8H16) reacciona con oxígeno (O2) para producir dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O).
C8H16 + O2 → CO2 + H2O
2. Equilibrando los átomos de carbono:
* Hay 8 átomos de carbono a la izquierda (en etilciclohexano) y 1 a la derecha (en CO2). Multiplicar CO2 por 8:
C8H16 + O2 → 8CO2 + H2O
3. Equilibrando los átomos de hidrógeno:
* Hay 16 átomos de hidrógeno a la izquierda y 2 a la derecha. Multiplicar H2O por 8:
C8H16 + O2 → 8CO2 + 8H2O
4. Equilibrando los átomos de oxígeno:
* Hay 2 átomos de oxígeno a la izquierda y 24 a la derecha (16 de CO2 y 8 de H2O). Multiplicar O2 por 12:
C8H16 + 12O2 → 8CO2 + 8H2O
La ecuación equilibrada:
La ecuación equilibrada para la combustión de etilciclohexano es:
C8H16 + 12O2 → 8CO2 + 8H2O
