Comprender los conceptos
* molalidad (m): La molalidad es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente.
* Elevación del punto de ebullición: Cuando un soluto no volátil (como el naftaleno) se disuelve en un disolvente (como benceno), aumenta el punto de ebullición de la solución. Esto se conoce como elevación del punto de ebullición.
* Constante de elevación del punto de ebullición (KB): Esta constante es específica para el solvente y representa el cambio en el punto de ebullición por concentración molal del soluto. Para benceno, kb =2.53 ° C/m.
Calcular la elevación del punto de ebullición
1. Use la fórmula: Δtb =kb * m
* Δtb =cambio en el punto de ebullición
* Kb =constante de elevación del punto de ebullición (2.53 ° C/m para benceno)
* M =molalidad (2.47 m)
2. Conecte los valores: Δtb =(2.53 ° C/m) * (2.47 m) =6.25 ° C
Calculando el punto de ebullición final
1. Agregue la elevación del punto de ebullición al punto de ebullición normal del benceno:
* Punto de ebullición final =punto de ebullición normal del benceno + ΔTB
* Punto de ebullición final =80.1 ° C + 6.25 ° C =86.35 ° C
Por lo tanto, el punto de ebullición de una solución molal 2.47 de naftaleno en benceno es aproximadamente 86.35 ° C.
