cobre (cu)
* Estado sólido: El cobre es un metal, y los metales son excelentes conductores de electricidad debido a su estructura única. En cobre sólido, los electrones externos de los átomos de cobre están unidos libremente y pueden moverse fácilmente por todo el material. Estos "electrones libres" actúan como portadores de carga, lo que permite que fluya la electricidad.
* Estado líquido: Cuando el cobre se derrite, sus átomos todavía están lo suficientemente cerca juntos, y los electrones libres aún están presentes. Por lo tanto, el cobre fundido sigue siendo un excelente conductor de electricidad.
cobre (ii) sulfato (CUSO₄)
* Estado sólido: En sulfato de cobre sólido (II), el compuesto existe como una red de iones:Cu²⁺ y So₄²⁻. Estos iones se mantienen unidos por fuertes fuerzas electrostáticas. Debido a que los iones se fijan en su lugar, no hay portadores de carga libre para llevar a cabo electricidad.
* Solución acuosa: Cuando el sulfato de cobre (II) se disuelve en agua, se disocia en iones Cu²⁺ y SO₄²⁻. Estos iones ahora son libres de moverse a lo largo de la solución. Cuando se aplica un potencial eléctrico, los iones se mueven hacia electrodos cargados de manera opuesta, transportando la corriente eléctrica.
* Estado fundido: El sulfato de cobre fundido (II) (donde el sólido se ha calentado a una temperatura muy alta) también conduce electricidad porque los iones son libres de moverse. Sin embargo, el sulfato de cobre fundido (II) es menos conductivo que su solución acuosa porque los iones están más estrechamente empaquetados y tienen una mayor resistencia al movimiento.
Puntos clave:
* metales: Realice electricidad debido a la presencia de electrones libres.
* Compuestos iónicos: Realice electricidad solo cuando los iones sean libres de moverse, como en una solución o estado fundido.
* Carriers de carga libre: La capacidad de realizar electricidad depende de la presencia de portadores de carga libre que puedan moverse y transportar la corriente eléctrica.
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