* Diagrama de fase: La relación entre la presión, la temperatura y las diferentes fases de la materia (sólido, líquido, gas) se representa por un diagrama de fase. Para el bromo, la fase sólida es más densa que la fase líquida.
* LE Principio de Chatelier: El principio de Le Chatelier establece que un sistema en equilibrio cambiará para aliviar el estrés. En este caso, aumentar la presión externa pone un "estrés" en el sistema. Para aliviar este estrés, el sistema cambiará hacia la fase más densa, que es la fase sólida para el bromo. Esto significa que más bromo se solidificará, y el punto de fusión aumentará.
Puntos clave:
* Punto de fusión normal: El punto de fusión del bromo a presión atmosférica estándar (1 atm) es -7.2 ° C (19.0 ° F).
* Relación de densidad: La fase sólida del bromo es más densa que la fase líquida, a diferencia del agua. Esto es crucial para comprender la relación de punto de fusión de presión.
Ejemplo práctico:
Imagina que tienes un contenedor de bromo líquido. Si aumenta la presión sobre el contenedor, forzará las moléculas de bromo más juntas. Esto hace que sea más difícil que las moléculas se muevan libremente, aumentando la energía necesaria para romper los enlaces intermoleculares y la transición a un estado líquido. En consecuencia, el punto de fusión aumenta.
nota: El efecto de la presión sobre el punto de fusión es generalmente mucho más pequeño que el efecto de la presión sobre el punto de ebullición.
