He aquí por qué:
* Electronegatividad: El cloro es más electronegativo que el carbono. Esto significa que el cloro tiene una atracción más fuerte para los electrones en el enlace C-Cl.
* Bono polar: El intercambio desigual de electrones en el enlace C-Cl crea una carga negativa parcial (δ-) en el átomo de cloro y una carga positiva parcial (δ+) en el átomo de carbono. Esto crea un momento dipolo en la molécula.
* Geometría molecular: El clorometano tiene una forma tetraédrica, con el átomo de cloro colocado asimétricamente. Esta forma, combinada con el momento dipolo, da como resultado un momento dipolo neto para toda la molécula.
En contraste, el metano solo tiene enlaces de hidrógeno de carbono. El hidrógeno y el carbono tienen valores de electronegatividad similares, por lo que los enlaces C-H son esencialmente no polares. Dado que no hay enlaces polares significativos, el metano no tiene un momento dipolar general y es una molécula no polar.
En resumen: El clorometano tiene un enlace C-Cl polar y un momento dipolo neto debido a su geometría molecular, lo que lo convierte en una molécula polar. El metano no tiene enlaces polares significativos ni un momento dipolar neto, lo que lo convierte en una molécula no polar.
