La tasa de difusión de un gas se determina principalmente por su peso molecular . Según la ley de difusión de Graham, la tasa de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su peso molecular.

Por lo tanto, los gases con pesos moleculares similares se difundirán a velocidades similares.

He aquí por qué el nitrógeno (N2) es un buen ejemplo:

* El peso molecular del nitrógeno es de 28 g/mol.

Para encontrar un gas que se difunda a la misma velocidad que el nitrógeno, necesitamos encontrar otro gas con un peso molecular cercano a 28 g/mol.

Algunos ejemplos incluyen:

* Monóxido de carbono (CO): Peso molecular =28 g/mol

* etileno (C2H4): Peso molecular =28 g/mol

Nota importante: Estos son solo algunos ejemplos. Podría haber otros gases con pesos moleculares muy cerca de 28 g/mol que también se difundirían a la misma velocidad que el nitrógeno.