* Estado natural del nitrógeno: El nitrógeno en su forma elemental tiene un número atómico de 7. Esto significa que tiene 7 protones y 7 electrones. Su configuración electrónica es 1S² 2S² 2P³. Tiene 5 electrones de valencia (los electrones en su cubierta más externa).
* ganando electrones: Para lograr un octeto estable (8 electrones en su carcasa externa) como los gases nobles, el nitrógeno necesita ganar 3 electrones.
* Formación del ion nitruro (n³⁻): Cuando el nitrógeno gana 3 electrones, se convierte en el ion de nitruro (N³⁻). Este ion ahora tiene 10 electrones (7 originales + 3 ganados) y una carga negativa debido a los electrones adicionales.
Ejemplo: Cuando el magnesio (mg) reacciona con nitrógeno (N₂), se produce la siguiente reacción:
3 mg + n₂ → mg₃n₂
En esta reacción, el magnesio pierde electrones para convertirse en un catión (Mg²⁺), y el nitrógeno gana electrones para convertirse en el anión nitruro (N³⁻). El compuesto resultante es el nitruro de magnesio (mg₃n₂).
Nota importante: Los iones de nitruro son altamente reactivos y típicamente no se encuentran en solución. Se encuentran más comúnmente en compuestos sólidos como el nitruro de magnesio.
