Aquí hay un desglose:
* metal: Los átomos de metal pierden electrones y se vuelven positivamente cargados.
* ácido: El ácido proporciona iones de hidrógeno (H+) que se reducen para formar gas de hidrógeno.
* sal: Los iones metálicos se combinan con los iones restantes del ácido para formar una sal.
Ejemplo:
La reacción del zinc con el ácido clorhídrico produce gas de hidrógeno y cloruro de zinc:
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Zn (S) + 2HCL (AQ) → ZnCl2 (AQ) + H2 (G)
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Nota importante: No todos los metales reaccionan con todos los ácidos. La reactividad de un metal depende de su posición en la serie de reactividad. Los metales más altos en la serie son más reactivos y reaccionarán con los ácidos para producir gas de hidrógeno.
Aquí hay algunos puntos adicionales a considerar:
* La reacción entre un metal y ácido es una reacción exotérmica , lo que significa que libera calor.
* El gas de hidrógeno producido puede ser inflamable y debe manejarse con precaución.
* El tipo de sal producido depende del metal y el ácido específico utilizados.
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