Aquí está la ecuación química equilibrada:
h₃po₂ (aq) + 2NaoH (aq) → nah₂po₂ (aq) + 2h₂o (l)
Explicación:
* ácido hipofosforo (h₃po₂) es un ácido monoprótico débil, lo que significa que puede donar solo un protón (H⁺) por molécula.
* hidróxido de sodio (NaOH) es una base fuerte, que se disocia fácilmente en iones de sodio (Na⁺) e iones de hidróxido (OH⁻) en solución.
* Durante la neutralización, los iones de hidróxido de NaOH reaccionan con los iones de hidrógeno de H₃po₂, formando agua (H₂O).
* Los iones de sodio restantes (Na⁺) se combinan con el ion hipofosfito (H₂po₂⁻) para formar hipofosfito de sodio (NAH₂PO₂).
Puntos clave:
* La reacción es una reacción de neutralización ácida-base.
* Los productos son una sal (hipofosfito de sodio) y agua.
* La reacción es exotérmica, libera el calor.
nota: La neutralización completa ocurre cuando los moles de NaOH agregados son iguales al doble de los moles de h₃po₂ presentes. Esto asegura que todos los protones ácidos del H₃po₂ sean neutralizados por los iones hidróxido.
