Así es como podemos desglosar el problema y resolverlo:
1. Identifique la reacción:
La reacción es:
Metal + agua → hidróxido de sodio + gas de hidrógeno
2. Escriba una ecuación química equilibrada:
Para hacer esto, necesitamos conocer el metal específico involucrado. Supongamos que el metal es sodio (NA). La ecuación equilibrada sería:
2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂
3. Convierta gramos a lunares:
* hidróxido de sodio (NaOH): 40 gramos de NaOH.
- La masa molar de NaOH es de aproximadamente 40 g/mol.
- Por lo tanto, 40 gramos de NaOH es igual a 1 mol.
* Gas de hidrógeno (H₂): 3 gramos de h₂
- La masa molar de H₂ es de aproximadamente 2 g/mol.
- Por lo tanto, 3 gramos de H₂ son iguales a 1.5 moles.
4. Use la relación molar de la ecuación equilibrada:
La ecuación equilibrada muestra que por cada 2 moles de NaOH producidos, se consumen 2 moles de H₂O.
Como tenemos 1 mol de NaOH, podemos configurar una proporción:
2 moles NaOH / 2 moles H₂O =1 Mole NaOH / X Moles H₂O
Resolviendo para x, encontramos que x =1 lunar de h₂o
5. Convertir lunares a gramos:
La masa molar de H₂O es de aproximadamente 18 g/mol. Por lo tanto, 1 mol de H₂O es igual a 18 gramos.
Respuesta: Deben haberse agregado 18 gramos de agua líquida.
Nota importante: Este cálculo supone que el metal es sodio (Na). Si se trata de un metal diferente, la ecuación equilibrada y las proporciones de lunar cambiarán, y la respuesta final será diferente.
