Comprender las reacciones de doble desplazamiento
Esta reacción es un ejemplo clásico de una reacción de doble desplazamiento. En este tipo de reacción, los iones positivos y negativos de dos reactivos cambian los socios para formar dos nuevos productos.
La reacción
La forma general de la reacción es:
PBSO₄ (AQ) + SN (CLO₃) ₂ (AQ) →? +?
Predecir los productos
1. Identificar los iones:
- El sulfato de plomo (PBSO₄) se disocia en pb²⁺ (iones de plomo (II)) y SO₄²⁻ (iones de sulfato).
- El clorato de estaño (Sn (Clo₃) ₂) se disocia en iones Sn²⁺ (estaño (II)) y Clo₃⁻ (iones de clorato).
2. Switch Partners:
- Los iones de plomo (II) (Pb²⁺) se combinarán con los iones de clorato (Clo₃⁻) para formar clorato de plomo (II) (Pb (CLO₃) ₂).
- Los iones de estaño (II) (Sn²⁺) se combinarán con los iones de sulfato (SO₄²⁻) para formar sulfato de estaño (II) (SNSO₄).
La ecuación química equilibrada
La ecuación química equilibrada para la reacción es:
PBSO₄ (AQ) + SN (CLO₃) ₂ (AQ) → PB (CLO₃) ₂ (AQ) + SNSO₄ (S)
Nota importante: El sulfato de estaño (ii) (SNSO₄) es insoluble en agua, por lo que precipitará la solución como un sólido.
Por lo tanto, los compuestos recién formados son clorato de plomo (II) (Pb (Clo₃) ₂), que permanece disuelto en la solución y sulfato de estaño (ii) (Snso₄), que precipita como un sólido.
