Así es como están orientados:
* Estructura cúbica: Los iones de sodio y cloruro se organizan en un cúbico cúbico (FCC) centrado en la cara enrejado. Esto significa que cada ion está rodeado por seis iones de la carga opuesta.
* cargas alternativas: Los iones de sodio y los iones de cloruro se alternan en la red. Esto crea una carga equilibrada y neutral en todo el cristal.
* enlaces iónicos: Las fuerzas atractivas entre los iones de sodio cargados positivamente y los iones de cloruro cargados negativamente se denominan enlaces iónicos . Estos enlaces mantienen unidas la estructura cristalina.
Visualización de la estructura:
Imagina un cubo. En el centro de cada cara del cubo, hay un ion de sodio. En el centro del propio cubo, hay un ion de cloruro. Este patrón se repite a lo largo de la estructura cristalina.
Puntos clave:
* La orientación de los iones de sodio y cloruro en la red de cristal es esencial para la estabilidad del cristal de sal.
* Los fuertes enlaces iónicos entre los iones le dan a la sal de mesa su alto punto de fusión y dureza.
nota: Si bien hablamos de la orientación de los iones en un cristal, es importante recordar que los iones están constantemente vibrando dentro de la red. No son estáticos, sino que su movimiento está restringido a una disposición específica y organizada.
