He aquí por qué:
* Configuración de electrones: Bario (BA) tiene una configuración de electrones de [xe] 6s². Esto significa que tiene dos electrones en su caparazón más externo.
* Regla de octeto: Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr una configuración de electrones estable, generalmente con ocho electrones en su carcasa más externa (la regla de octeto).
* unión iónica: El bario es un metal, y los metales tienden a perder electrones para formar iones positivos (cationes). Para lograr un octeto estable, Bario pierde fácilmente sus dos electrones exteriores.
Por lo tanto, el ion más común del bario es ba²⁺ .
