Explicación:
* Configuración de electrones: Los átomos se esfuerzan por lograr una configuración de electrones estable, que se caracteriza por tener una carcasa externa completa de electrones.
* Regla de octeto: La regla del octeto establece que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr una configuración estable con ocho electrones en su carcasa más externa (carcasa de valencia).
* Estabilidad: Las cubiertas de electrones completas tienen un estado de energía más bajo que las cubiertas parcialmente llenas porque los electrones están emparejados y unidos bien al núcleo.
* Repulsión: Las cáscaras parcialmente llenas tienen electrones no apareados, que experimentan una mayor repulsión electrostática. Esta inestabilidad impulsa los átomos para buscar una configuración más estable.
Ejemplos:
* Gases nobles: Los gases nobles tienen cáscaras de electrones exteriores llenas y, por lo tanto, son extremadamente estables y no reactivos.
* halógenos: Los halógenos tienen siete electrones en su carcasa externa y son altamente reactivos porque necesitan obtener un electrón para lograr un octeto completo.
* metales alcalinos: Los metales álcali tienen un electrón en la cubierta exterior y son altamente reactivas porque tienden a perder ese electrón para lograr una cubierta completa.
Conclusión:
En resumen, las cáscaras de electrones completas son más estables que las cáscaras parcialmente llenas porque tienen estados de energía más bajos y una repulsión de electrones de electrones reducidos. Este principio explica la reactividad y la estabilidad de los elementos en la tabla periódica.
