La reacción
Cl₂ (g) + 2br⁻ (aq) → 2cl⁻ (aq) + br₂ (l)
Explicación
* El cloro es más reactivo que el bromo. Esto se debe al tamaño atómico más pequeño del cloro y la electronegatividad más fuerte, lo que facilita el cloro ganar electrones.
* cloro desplaza el bromo de los iones de bromuro. El gas de cloro reacciona con los iones de bromuro, alejando electrones de los iones de bromuro y formando iones de cloruro (CL⁻). Esto da como resultado la formación de gas bromo (Br₂).
* La reacción es una reacción de reducción de oxidación (redox). El cloro se reduce (gana electrones) mientras que el bromo se oxida (pierde electrones).
Observaciones
* Cambio de color: Si mezcla gas de cloro con una solución que contiene iones de bromuro, observará un cambio de color. La solución de bromuro inicialmente incolora se convertirá en el marrón rojizo a medida que se forman Bromine (Br₂).
* Formación de líquido de bromo: Si la reacción se lleva a cabo en una solución, el bromo producido puede verse como un líquido marrón rojizo en la parte inferior del recipiente.
importancia
Esta reacción demuestra la reactividad relativa de los halógenos, y es un principio importante utilizado en la producción de bromo del agua de mar.
