Comprender los conceptos

* Entropía de vaporización (ΔSvap): Este es el cambio en la entropía cuando una sustancia pasa de un líquido a un gas. Representa el aumento en el desorden o la aleatoriedad de las moléculas.

* Entalpía de vaporización (ΔHvap): Esta es la cantidad de energía requerida para vaporizar un lunar de una sustancia en su punto de ebullición.

* Punto de ebullición: La temperatura a la que la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica circundante.

La ecuación

La relación entre el cambio de entalpía (ΔHVAP), el cambio de entropía (ΔSVAP) y el punto de ebullición (t) viene dada por la siguiente ecuación:

ΔSVAP =ΔHVAP / T

Nota importante: ¡La temperatura (t) debe estar en Kelvin!

Cálculos

1. Convierta el punto de ebullición a Kelvin:

T =78.5 ° C + 273.15 =351.65 K

2. Conecte los valores a la ecuación:

ΔSvap =109.8 J / mol · K / 351.65 K

3. Calcule la entropía de la vaporización:

ΔSvap ≈ 0.312 j/mol · k

Respuesta: La entropía de la vaporización por mol de etanol es aproximadamente 0.312 j/mol · k .