Aquí hay un desglose:
* Electronegatividad: Esta es la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace covalente. Diferentes elementos tienen diferentes electronegatividades. Por ejemplo, el oxígeno es más electronegativo que el carbono.
* enlaces covalentes polares: Cuando dos átomos con diferentes electronegatividades forman un enlace covalente, los electrones no se comparten por igual. El átomo más electronegativo acerca los electrones compartidos más cerca de sí mismo, creando una carga negativa parcial (δ-) en ese átomo. El átomo menos electronegativo, con sus electrones retirados, desarrolla una carga positiva parcial (δ+).
* Ejemplo: En una molécula de agua (H₂O), el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno. Por lo tanto, los electrones compartidos en los enlaces O-H pasan más tiempo más cerca del átomo de oxígeno. Esto le da al oxígeno una carga negativa parcial (δ-) y los átomos de hidrógeno una carga positiva parcial (δ+).
* Momento dipolo: Esta es la medida de la polaridad de una molécula, como resultado de la distribución desigual de la densidad de electrones. Las moléculas con enlaces covalentes polar a menudo tienen un momento dipolo.
En resumen, la diferencia en la electronegatividad entre los átomos en un enlace covalente conduce a un intercambio desigual de electrones, lo que resulta en cargas parciales en los átomos y crea un enlace covalente polar.
