Aquí hay un desglose:
* kh₂po₄ (fosfato de dihidrógeno de potasio):
* Esta sal es de naturaleza ácida.
* Se forma a partir de una base fuerte (KOH) y un ácido débil (h₃po₄).
* En solución, libera iones H⁺ debido a la disociación parcial del ion fosfato de dihidrógeno (H₂po₄⁻).
* Los H⁺ iones liberados contribuyen a un pH inferior (ácido).
* k₂hpo₄ (fosfato de hidrógeno de dipotasio):
* Esta sal es de naturaleza básica.
* Se forma a partir de una base fuerte (KOH) y un ácido débil (h₃po₄).
* En solución, libera iones Oh⁻ debido a la disociación parcial del ion fosfato de hidrógeno (HPO₄²⁻).
* Los iones OH⁻ liberados contribuyen a un pH más alto (básico).
La diferencia clave:
La diferencia en sus valores de pH proviene de las fuerzas relativas de los pares de base de ácido conjugado involucrados.
* kh₂po₄: El ion H₂Po₄⁻ es un ácido más fuerte que el ion HPO₄²⁻, por lo que dona más iones H⁺, lo que lleva a un pH más bajo.
* k₂hpo₄: El ion HPO₄²⁻ es una base más fuerte que el ion H₂Po₄⁻, por lo que acepta más iones de H⁺ (o dona más iones de oh⁻), lo que lleva a un pH más alto.
En resumen:
El pH de las soluciones de estas sales está influenciado por las fuerzas relativas de los pares de base de ácido conjugado involucrados en su disociación. KH₂PO₄ es ácido debido al componente de ácido más fuerte, mientras que K₂HPO₄ es básico debido al componente base más fuerte.
