1. Determine el reactivo limitante:
* Convierta gramos a lunares:
* Moles de k =(1.446 g k) / (39.10 g / mol k) =0.0370 mol k
* Moles de cl =(8.178 g Cl) / (35.45 g / mol Cl) =0.230 mol Cl
* Determine la relación molar a partir de la ecuación química equilibrada:
2K + CL₂ → 2KCL
La relación es de 2 moles de K reaccionando con 1 mol de Cl₂.
* Calcule los lunares de Cl₂ necesarios para reaccionar con todos los k:
(0.0370 mol k) * (1 mol cl₂ / 2 mol k) =0.0185 mol cl₂
* Compare los lunares de Cl₂ necesarios para los lunares de Cl₂ disponibles:
0.0185 mol Cl₂ (necesario) <0.230 mol Cl₂ (disponible)
Conclusión: El potasio es el reactivo limitante porque no hay suficiente para reaccionar con todo el cloro.
2. Calcule la masa de KCl producida:
* Use la relación molar de la ecuación equilibrada:
(0.0370 mol k) * (2 mol kcl / 2 mol k) =0.0370 mol kcl
* Convierta lunares de KCl a gramos:
(0.0370 mol kcl) * (74.55 g/mol kcl) =2.76 g KCl
Respuesta:
La muestra de 1,446 g de potasio reaccionará completamente con una porción de los 8,178 g de cloro, produciendo 2,76 g de cloruro de potasio (KCL). Habrá un exceso de cloro restante.
