* La plata es más reactiva que el cobre. Esto significa que la plata tiene una tendencia más fuerte a perder electrones y formar iones positivos (AG⁺).
* iones de cobre (Cu²⁺) en la solución se sienten atraídos por la plata. Los átomos de plata donan electrones a los iones de cobre, lo que hace que se reduzcan a los átomos de cobre (Cu).
* se forman iones de plata (Ag⁺). Los átomos de plata que donan electrones se convierten en iones de plata.
* La solución cambia de color. El color azul de la solución de sulfato de cobre se desvanece a medida que se eliminan los iones de cobre, y la solución puede volverse ligeramente turbia a medida que el metal de cobre precipita.
Aquí está la ecuación química:
2AG (S) + CUSO₄ (AQ) → CU (S) + AG₂SO₄ (AQ)
En términos más simples:
* La plata (Ag) desplaza el cobre (Cu) de la solución de sulfato de cobre.
* La plata forma sulfato de plata (Ag₂so₄) que se disuelve en la solución.
* El metal de cobre (Cu) precipita de la solución como un sólido marrón rojizo.
Observaciones clave:
* Formación de un sólido marrón rojo (metal de cobre)
* Desvaño del color azul de la solución de sulfato de cobre
* Posible leve nubosidad en la solución
