1. Geometría molecular doblada:
* El átomo de oxígeno central en H₂o₂ tiene dos pares solitarios de electrones y dos pares de enlace, lo que lleva a una geometría molecular doblada . Esta geometría crea una distribución desigual de la densidad de electrones, causando una separación de la carga dentro de la molécula.
2. Diferencia de electronegatividad:
* El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, lo que significa que atrae a los electrones más fuertemente. Esta diferencia en la electronegatividad crea una carga negativa parcial (δ-) en el átomo de oxígeno y la carga positiva parcial de A (Δ+) en los átomos de hidrógeno.
3. Enlaces covalentes polares:
* Los enlaces entre oxígeno e hidrógeno en H₂o₂ son enlaces covalentes polares Debido al intercambio desigual de electrones. Esto significa que los electrones se sienten más atraídos por el átomo de oxígeno, lo que lo hace ligeramente negativo y los átomos de hidrógeno ligeramente positivos.
4. Momento dipolo:
* Debido a la forma doblada y los enlaces covalentes polares, la molécula tiene un momento dipolo neto net . Esto significa que hay una separación permanente de carga dentro de la molécula, lo que la hace polar.
En general, la combinación de la geometría molecular doblada, la diferencia de electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno, y los enlaces covalentes polares dan como resultado un momento dipolar neto para H₂o₂, lo que lo convierte en una molécula polar.
