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    ¿Cuántos moles de iones de bromuro están presentes en 750.0 ml 1.35 m MgBr2?
    Aquí le mostramos cómo resolver este problema:

    1. Comprender la fórmula:

    * Mgbr₂ es bromuro de magnesio. Se disocia en solución para formar un ion Mg²⁺ y dos br⁻ iones:

    Mgbr₂ (aq) → mg²⁺ (aq) + 2br⁻ (aq)

    2. Calcule los moles de MGBR₂:

    * Se nos da el volumen (750.0 ml) y la molaridad (1.35 m) de la solución MGBR₂.

    * Convierta el volumen en litros:750.0 ml * (1 l / 1000 ml) =0.750 L

    * Use la fórmula de molaridad para encontrar lunares:

    Moles =molaridad * volumen

    Moles =1.35 mol/l * 0.750 L =1.0125 mol MGBR₂

    3. Calcule los moles de iones de bromuro:

    * De la ecuación equilibrada, vemos que 1 mol de mgbr₂ produce 2 moles de iones de br⁻.

    * Por lo tanto, moles de br⁻ =1.0125 mol mgbr₂ * (2 mol br⁻ / 1 mol mgbr₂) =2.025 mol br⁻

    Respuesta: Hay 2.025 moles de iones de bromuro presentes en 750.0 ml de solución de 135 m de MGBR₂.

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