1. Bajando el pH:

* reacción: Cuando baja el pH de una solución que contiene benzoato de sodio (NAC ₇ H ₅ O ₂ ), esencialmente estás agregando ácido (h + ). Este ácido reacciona con el anión benzoato (C ₇ H ₅ O ₂ ^{- ) para formar ácido benzoico (c ₇ H ₆ O ₂ )}

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C ₇ H ₅ O ₂ ^{- (aq) + h + (aq) ⇌ c ₇ H ₆ O ₂ (aq)}

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* Precipitación: El ácido benzoico es un ácido débil y es menos soluble en agua que su forma de sal, benzoato de sodio. A medida que aumenta la concentración de ácido benzoico, alcanza su límite de solubilidad y precipita fuera de solución como un sólido blanco.

2. Elevando el pH:

* reacción: Agregar NaOH a la solución aumenta el pH (lo hace más básico). Los iones hidróxido (OH - ) De NaOH reacciona con el ácido benzoico, convirtiéndolo de nuevo a iones de benzoato:

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C ₇ H ₆ O ₂ (aq) + oh - (aq) ⇌ c ₇ H ₅ O ₂ ^- (aq) + h ₂ O (l)

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* Disolución: A medida que aumenta la concentración de iones de benzoato, el precipitado del ácido benzoico se disolverá. Esto se debe a que el equilibrio vuelve hacia la formación de los iones de benzoato más solubles.

En resumen:

Al reducir el pH, crea un entorno que favorece la formación de ácido benzoico, lo que lleva a la precipitación. Al elevar el pH nuevamente, cambia el equilibrio a la formación de iones de benzoato, lo que hace que el precipitado se disuelva.