He aquí por qué:
* azufre (s) Típicamente forma compuestos con un estado de oxidación de +2, +4 o +6.
* oxígeno (o) tiene un estado de oxidación de -2.
Para equilibrar las cargas, un compuesto con azufre en un estado de oxidación de +6 requeriría 4 átomos de oxígeno. Sin embargo, esto daría como resultado un trióxido de azufre (So₃) , no tetroxido de azufre.
El tetroxido de azufre (SO₄) es un compuesto teórico que no es estable en condiciones normales.
