He aquí por qué:
* electrólisis: Este proceso utiliza una corriente eléctrica para impulsar una reacción química no espontánea.
* Bromuro de plomo fundido: En su estado fundido, el bromuro de plomo se disocia en iones de plomo (II) (Pb²⁺) e iones de bromuro (Br⁻).
* Ánodo: El electrodo positivo atrae iones cargados negativamente.
* reacción en el ánodo: Los iones de bromuro (BR⁻) pierden electrones y se convierten en gas de bromo (BR₂), que se libera en el ánodo. La reacción es:
2br⁻ → Br₂ + 2e⁻
* Reacción simultánea: En el cátodo (electrodo negativo), los iones de plomo (II) (PB²⁺) ganan electrones y se convierten en metal de plomo (Pb). La reacción es:
PB²⁺ + 2E⁻ → PB
Por lo tanto, el electrodo positivo (ánodo) es donde se produce el gas de bromo, pero el metal de plomo se produce en el electrodo negativo (cátodo).
