1. Escribe la ecuación molecular equilibrada:
Al (OH) ₃ (S) + 3NaOH (AQ) → Na₃al (OH) ₆ (AQ)
2. Escribe la ecuación iónica completa:
Al (oh) ₃ (s) + 3na⁺ (aq) + 3oh⁻ (aq) → 3na⁺ (aq) + [al (oh) ₆] ³⁻ (aq)
3. Identificar y cancelar los iones de espectadores:
Los iones espectadores son aquellos que aparecen en ambos lados de la ecuación sin cambios. En este caso, el ion Spectator es Na⁺.
4. Escriba la ecuación iónica neta:
AL (OH) ₃ (S) + 3OH⁻ (AQ) → [AL (OH) ₆] ³⁻ (AQ)
Explicación:
* Hidróxido de aluminio (Al (OH) ₃) es un sólido, por lo que no se separa en iones.
* hidróxido de sodio (NaOH) es una base fuerte que se disocia completamente en solución, formando iones na⁺ y oh⁻.
* aluminada de sodio (Na₃al (OH) ₆) es un ion complejo que existe en solución.
La ecuación iónica neta muestra que el hidróxido de aluminio reacciona con iones de hidróxido para formar el ion complejo tetrahidroxoaluminato (III), [Al (OH) ₆] ³⁻.
Puntos clave:
* Exceso de NaOH: La reacción requiere un exceso de NaOH para impulsar la formación del ion complejo.
* Naturaleza anfotérica: El hidróxido de aluminio es anfotérico, lo que significa que puede reaccionar con ácidos y bases. En este caso, está actuando como un ácido, aceptando iones de hidróxido.
* Formación de iones complejos: La reacción forma un ion complejo, que es una especie que contiene un ion metálico central rodeado de ligandos (en este caso, iones de hidróxido).
