1. Comprender la reacción química

El hidrógeno (H₂) reacciona con oxígeno (O₂) para formar agua (H₂O):

2H₂ + O₂ → 2H₂O

2. Calcular los lunares

* Hidrógeno:

- Masa molar de hidrógeno (H₂) =2 g/mol

- moles de hidrógeno =8 g / 2 g / mol =4 moles

* oxígeno:

- Masa molar de oxígeno (O₂) =32 g/mol

- moles de oxígeno =64 g / 32 g / mol =2 moles

3. Determine el reactivo limitante

El reactivo limitante es el que se consume completamente primero, lo que limita la cantidad de producto formado.

* De la ecuación equilibrada: 2 moles de hidrógeno reaccionan con 1 mol de oxígeno.

* Tenemos: 4 moles de hidrógeno y 2 moles de oxígeno.

* Esto significa: El oxígeno es el reactivo limitante porque se usará antes de consumir todo el hidrógeno.

4. Calcule los moles de agua formados

* De la ecuación equilibrada: 1 mol de oxígeno produce 2 moles de agua.

* ya que tenemos 2 moles de oxígeno: Formaremos 2 moles de oxígeno * 2 moles de agua/mol de oxígeno =4 moles de agua.

5. Calcule la masa de agua

* masa molar de agua (h₂o) =18 g/mol

* masa de agua =4 moles * 18 g/mol =72 g

Por lo tanto, la masa total de agua formada cuando 8 gramos de hidrógeno reaccionan completamente con 64 gramos de oxígeno es de 72 gramos.