* Diferencia de electronegatividad: El bromo (BR) es más electronegativo que el hidrógeno (H). Esto significa que el bromo atrae a los electrones compartidos en el enlace H-BR con más fuerza.
* Distribución de electrones desigual: Los electrones compartidos pasan más tiempo más cerca del átomo de bromo, creando una carga negativa parcial (δ-) en el bromo y una carga positiva parcial (δ+) en el hidrógeno.
* Momento dipolo: Esta distribución desigual de la carga crea un momento dipolar, donde un extremo de la molécula tiene una carga positiva y el otro extremo tiene una carga negativa.
Por lo tanto, HBR es una molécula polar.
