1. Calcule los moles del compuesto:

* Use la ley de gas ideal:PV =NRT

* P =presión =750 torr =750/760 atm

* V =volumen =256 ml =0.256 L

* n =número de lunares (lo que queremos encontrar)

* R =constante de gas ideal =0.0821 l · atm/mol · k

* T =temperatura =373 k

* Reorganizar la ecuación para resolver para N:

n =(PV)/(RT)

n =(750/760 atm * 0.256 l)/(0.0821 l · atm/mol · k * 373 k)

n ≈ 0.0082 lunares

2. Calcule la masa molar del compuesto:

* Masa molar =masa / lunares

* Masa molar =0.800 g / 0.0082 moles

* Masa molar ≈ 97.56 g/mol

3. Determine la masa de fórmula empírica:

* Fórmula empírica:CHCL

* Masa de fórmula empírica:12.01 g/mol (c) + 1.01 g/mol (h) + 35.45 g/mol (cl) =48.47 g/mol

4. Encuentre la relación de la masa molar a la masa de fórmula empírica:

* Relación =masa molar / fórmula empírica masa

* Ratio =97.56 g/mol/48.47 g/mol ≈ 2

5. Determine la fórmula molecular:

* Dado que la relación es de aproximadamente 2, la fórmula molecular es el doble de la fórmula empírica:

* Fórmula molecular =(chcl) ₂ = c₂h₂cl₂

Por lo tanto, la fórmula molecular del compuesto es C₂h₂cl₂.