Así es como funciona:
* Los electrones se comparten: Cuando dos átomos forman un enlace covalente, comparten uno o más pares de electrones. Estos electrones compartidos se cuentan para el octeto de ambos átomos involucrados.
* Completando el octeto: Al compartir electrones, cada átomo puede lograr una carcasa externa completa con ocho electrones, similar a la configuración de gas noble estable.
* Excepciones: Si bien la regla del octeto es una guía útil, hay algunas excepciones:
* Hidrógeno: El hidrógeno solo necesita dos electrones para llenar su cubierta exterior.
* Boron: Boron a menudo forma compuestos con solo seis electrones en su cubierta exterior.
* elementos en el período 3 y más allá: Estos elementos a veces pueden tener más de ocho electrones en su cubierta exterior debido a la disponibilidad de orbitales D.
Ejemplos:
* metano (CH4): El carbono tiene cuatro electrones de valencia y necesita cuatro más para completar su octeto. Compare un electrón con cada uno de los cuatro átomos de hidrógeno, lo que resulta en una molécula estable donde todos los átomos tienen una capa externa completa.
* agua (H2O): El oxígeno tiene seis electrones de valencia y necesita dos más. Comparte un electrón con cada uno de los dos átomos de hidrógeno, creando una molécula estable con ocho electrones alrededor del oxígeno.
* dióxido de carbono (CO2): El carbono comparte dos electrones con cada átomo de oxígeno, formando dobles enlaces. Cada átomo de oxígeno logra un octeto, y el átomo de carbono también logra un octeto.
En resumen: Los compuestos covalentes logran la estabilidad al compartir electrones, permitiendo que cada átomo complete su carcasa externa y se parezca a la configuración electrónica de un gas noble, obedeciendo así la regla del octeto.
