• Home
  • Química
  • Astronomía
  • Energía
  • Naturaleza
  • Biología
  • Física
  • Electrónica
  •  Science >> Ciencia >  >> Química
    ¿Cuál es la concentración de iones de cloruro en una solución de 229 ml si la adición de nitrato de plata precipita 8,07 g de cloruro?
    Aquí le mostramos cómo resolver este problema:

    1. Comprender la reacción

    El nitrato de plata (Agno₃) reacciona con iones de cloruro (CL⁻) para formar un precipitado blanco de cloruro de plata (AGCL):

    Agno₃ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + no₃⁻ (aq)

    2. Calcule los moles de cloruro

    * masa molar de agcl: 143.32 g/mol

    * Moles de AGCL: (8.07 g AGCL) / (143.32 g / mol) =0.0563 mol Agcl

    Dado que la reacción es 1:1, los moles de iones de cloruro son iguales a los moles de AGCL:0.0563 mol Cl⁻

    3. Calcule la concentración de cloruro

    * Volumen de solución: 229 ml =0.229 L

    * Concentración de iones de cloruro: (0.0563 mol cl⁻) / (0.229 l) = 0.246 m

    Por lo tanto, la concentración de iones de cloruro en la solución de 229 ml es 0.246 m. ​​

    © Ciencia https://es.scienceaq.com