He aquí por qué:
* sodio (na) tiene un electrón de valencia, lo que significa que quiere perder ese electrón para lograr un octeto estable (8 electrones en su carcasa externa) como el noble neón de gas.
* cloro (cl) Tiene siete electrones de valencia y quiere obtener un electrón para lograr un octeto estable como el argón.
Cuando reaccionan el sodio y el cloro, el sodio * dona * su electrones al cloro, formando Na+ y Climentos, que luego se atraen electrostáticamente. Este es un enlace iónico .
unión covalente ocurre cuando dos o más átomos comparten electrones para lograr un octeto estable. Por ejemplo:
* hidrógeno (h) tiene un electrón y necesita uno más para lograr un dueto estable (2 electrones en su carcasa externa). Dos átomos de hidrógeno pueden compartir sus electrones para formar un enlace covalente en H2.
* oxígeno (o) Tiene seis electrones de valencia y necesita dos más para lograr un octeto estable. En O2, dos átomos de oxígeno comparten dos pares de electrones para formar un enlace covalente doble.
¿Por qué comparten algunos átomos mientras que otros transfieren electrones?
El factor principal que determina si un átomo formará un enlace iónico o covalente es la diferencia de electronegatividad entre los átomos. La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones.
* Gran diferencia de electronegatividad: Si la diferencia de electronegatividad entre dos átomos es grande (como el sodio y el cloro), un átomo tomará completamente el electrón del otro, formando un enlace iónico.
* Diferencia de electronegatividad pequeña: Si la diferencia de electronegatividad es pequeña (como el hidrógeno y el oxígeno), los átomos compartirán electrones para lograr la estabilidad, formando un enlace covalente.
En resumen:
* enlaces iónicos ocurren cuando hay una gran diferencia de electronegatividad entre los átomos, lo que lleva a la transferencia de electrones.
* enlaces covalentes ocurre cuando hay una pequeña diferencia de electronegatividad entre los átomos, lo que lleva al intercambio de electrones.
