1. Niveles de energía y conchas:
* Niveles de energía: Existen electrones en niveles de energía específicos alrededor del núcleo. Estos niveles se denotan por el número cuántico principal (N), que puede ser cualquier entero positivo (1, 2, 3, etc.). Los números más altos indican niveles de energía más altos.
* conchas: Cada nivel de energía corresponde a una cubierta de electrones. La primera cubierta (n =1) está más cerca del núcleo, y las cubiertas posteriores están más lejos.
2. Subshells y orbitales:
* subshells: Cada carcasa de electrones se divide en subshells, denotada por letras (S, P, D, F).
* S-subshell: Contiene solo un orbital, que puede contener hasta 2 electrones.
* P-subshell: Contiene tres orbitales, cada uno con hasta 2 electrones (total de 6 electrones).
* D-subshell: Contiene cinco orbitales, cada uno con hasta 2 electrones (total de 10 electrones).
* f-subshell: Contiene siete orbitales, cada uno con hasta 2 electrones (total de 14 electrones).
* Orbitales: Cada subshell está compuesta por uno o más orbitales atómicos, que son regiones del espacio donde existe una alta probabilidad de encontrar un electrón.
3. Orden de llenado y regla de Hund:
* Aufbau Principio: Los electrones llenan los orbitales que comienzan desde el nivel de energía más bajo y se mueven hacia arriba.
* Principio de exclusión de Pauli: Cada orbital puede contener un máximo de dos electrones, y estos electrones deben tener giros opuestos (representados como giro ↑ y girar hacia abajo ↓).
* Regla de Hund: Al llenar los orbitales dentro de una subshell, los electrones ocuparán cada orbital individualmente antes de combinarse en el mismo orbital.
4. Configuración de electrones:
La configuración electrónica de un átomo describe la distribución de electrones en sus orbitales. Por ejemplo, la configuración electrónica de oxígeno (O) es 1S²2S²2P⁴, lo que significa:
* 1S²: La primera caparazón (n =1) tiene 2 electrones en la subpena S.
* 2S²: La segunda carcasa (n =2) tiene 2 electrones en la subpena S.
* 2p⁴: La segunda carcasa (n =2) tiene 4 electrones en la subpasa P (dos orbitales llenos de un electrón cada uno, y un orbital lleno de dos electrones).
Ejemplo:
Consideremos el elemento nitrógeno (N), que tiene 7 electrones.
1. Niveles de energía: Se llenan los dos primeros niveles de energía (n =1 y n =2).
2. Subshells: El primer caparazón solo tiene la subpena S (1S). El segundo caparazón tiene las subshells S y P (2s y 2p).
3. Orbitales: La subshell 1S tiene un orbital, el subshell 2S tiene un orbital y la subshell 2P tiene tres orbitales.
4. Configuración de electrones:
* 1S²: El orbital 1S está lleno de 2 electrones.
* 2S²: El orbital 2S está lleno de 2 electrones.
* 2p³: Los orbitales 2p están llenos de 3 electrones. Cada uno de los tres orbitales de 2p recibe un electrón (regla de Hund).
Por lo tanto, la configuración electrónica de nitrógeno es 1S²2S²2p³.
En resumen:
La colocación de electrones en conchas orbitales sigue un orden específico basado en niveles de energía, subshells, orbitales y algunas reglas clave:el principio de Aufbau, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund. Estas reglas determinan la configuración electrónica de un átomo, que es un aspecto fundamental de su comportamiento químico.
