He aquí por qué:
* fuertes fuerzas intermoleculares: El azufre existe como un sólido en su forma elemental debido a fuertes fuerzas de van der Waals entre sus moléculas. Estas fuerzas surgen del gran tamaño y la polarización de los átomos de azufre.
* Estructura octaaatómica: Las moléculas de azufre en sus estados sólidos y líquidos no son átomos individuales, sino más bien anillos de ocho átomos (S 8 ). Esta estructura compleja contribuye a la energía más alta requerida para romper los enlaces y permitir que las moléculas pasen a la fase gaseosa.
El punto de ebullición del azufre es 444.6 ° C (832.3 ° F). Esto es significativamente más alto que los puntos de ebullición de muchos otros elementos, como el oxígeno (-183 ° C) o el nitrógeno (-196 ° C), debido a las razones mencionadas anteriormente.
